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        教師資格學(xué)科備考資料:高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)整理

        來(lái)源:懂視網(wǎng) 責(zé)編:李贏贏 時(shí)間:2022-01-08 09:09:57
        導(dǎo)讀比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù):金屬性:金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);金屬活動(dòng)性:水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注意:金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念,兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致,同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性減弱;同主族中,由上到下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性增強(qiáng)。

        教師資格高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)整理有哪些呢?不知道的小伙伴來(lái)看看小編今天的分享吧!

        一、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

        金屬性:金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);

        金屬活動(dòng)性:水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

        注:金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念,兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致,

        1、同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性減弱;同主族中,由上到下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性增強(qiáng);

        2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱;堿性愈強(qiáng),其元素的金屬性也愈強(qiáng);

        3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外);

        4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度;

        5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度;

        6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);

        7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

        二、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

        1、同周期中,從左到右,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性增強(qiáng);同主族中,由上到下,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性減弱;

        2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱:酸性愈強(qiáng),其元素的非金屬性也愈強(qiáng);

        3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:穩(wěn)定性愈強(qiáng),非金屬性愈強(qiáng);

        4、與氫氣化合的條件;

        5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);

        6、其他,例:

        所以,Cl的非金屬性強(qiáng)于S。

        三、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

        1、“10電子”的微粒

        2、“18電子”的微粒注:其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

        四、微粒半徑的比較

        1.判斷的依據(jù)

        電子層數(shù):相同條件下,電子層越多,半徑越大。

        核電荷數(shù):相同條件下,核電荷數(shù)越多,半徑越小。

        最外層電子數(shù):相同條件下,最外層電子數(shù)越多,半徑越大。

        2.具體規(guī)律

        1)同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)。

        2)同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。

        3)同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。

        4)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。

        5)同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑,價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。

        五、各種“水”匯集

        1.純凈物:重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg; 水晶SiO2。

        2.混合物:

        氨水(分子:NH3、H2O、NH3·H2O;離子:NH4+、OH ̄、H+)

        氯水(分子:Cl2、H2O、HClO;離子:H+、Cl ̄、ClO ̄、OH ̄)

        蘇打水(Na2CO3的溶液)

        生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)

        水玻璃(Na2SiO3水溶液)

        水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)

        鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

        王水(由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物)

        六、各種“氣”匯集

        1.無(wú)機(jī)的:爆鳴氣(H2與O2); 水煤氣或煤氣(CO與H2);碳酸氣(CO2)

        2.有機(jī)的:

        天然氣(又叫沼氣、坑氣,主要成分為CH4)

        液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)

        裂解氣(以CH2=CH2為主)

        焦?fàn)t氣(H2、CH4等)

        電石氣(CH≡CH,常含有H2S、PH3等)

        四、具有漂白作用的物質(zhì)

        其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

        以上就是小編今天的分享了,希望可以幫助到大家。

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